EXERCICE 4

 premier principe

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ÉNONCÉ
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Réponse

On se propose de déterminer l'énergie de la liaison simple O-O , à partir de tables et de mesures expérimentales .
  • 300g d'eau sont placés dans un calorimètre, et après équilibre thermique , on mesure une température de 20,78 °C . On ajoute alors 200g d'eau à 28,94 °C  et on observe une température finale après mélange de 23,78°C.
1/ Déterminer la capacité calorifique du calorimètre vide.
Donnée : Cp°(H2O) = 75,3 J.mol-1.K-1

L'eau oxygénée se décompose en solution aqueuse selon la réaction suivante :
                               H2O2 → ½ O2(gaz) + H2O
Cette réaction est lente à température ambiante mais est catalysée par MnO2
  • 500 cm³ d'une solution d'eau oxygénée à 0,0955 mol/L sont introduits dans le précédent calorimètre (vide) . Après équilibre thermique, on note une température de 22,72°C .  On ajoute alors 20 g de dioxyde de manganèse(pris à la même température ) . On observe un dégagement gazeux, la température finale atteinte vaut 24,75°C .
2/ Calculer l'enthalpie standard de décomposition de l'eau oxygénée.
Donnée : Cp°(MnO2) = 53,5 J.mol-1.K-1     . On admettra que l'eau et la solution aqueuse d'eau oxygénée ont la même capacité calorifique.                     M(Mn) = 54,94 g/mol      M(O) = 16,0 g/mol

3/ En admettant que l'énergie de la liaison O - H soit la même dans l'eau et dans l'eau oxygénée, déterminer l'énergie de la liaison simple O - O .
Données à 25°C ( supposée indépendantes de T) :
Aide ?ΔrH°   en  kJ.mol-1.
formation de l'eau liquide
dissolution de  H2O2(gaz)
dissociation du dihydrogène
dissociation du dioxygène
liaison O - H  
-286,0
-57,80
436,0
498,0
463,0